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飽和水溶液
いつもありがとうございます。 化学の基本的な問題なのですが、過程の式がわかりません。お願いします。 問 塩化カリウムの水に対する溶解度は、20度で34、60度で46である。60度の飽和水溶液100グラム中に塩化カリウムは何グラム含まれているか。 知人に説明するので、わかりやすくお願いします。
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溶解度とは、水１００ｇに溶ける物質の質量です。 飽和水溶液とは、限界まで物質が溶けた溶液のことです。 問題中の１００グラムは（水＋物質）の質量ですね。 後は考えてみてください。 この問題だけですと２０℃の溶解度は関係ありませんね。
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溶解度の定義・・・ある温度で、水１００ｇに対して溶質（この場合、ＫＣｌ）が溶けるグラム数で表される。 ６０℃で水に対する溶解度が４６であるとすると 水１００ｇ（溶媒）にＫＣｌ（溶質）４６ｇ溶けるのだから ＫＣｌ水溶液の質量＝１００＋４６＝１４６ｇ いま、６０℃の飽和水溶液１００ｇにＫＣｌがＸ（ｇ）溶けているとすると 次の比例計算が成り立つ １４６：４６＝１００：Ｘ よって Ｘ＝４６・１００／１４６ ＝３１．５ Ａｎ．３２ｇ（有効数字考慮） また、２０℃に冷やしたとき、析出するＫＣｌの量は 上記と同様に、水１００ｇに３４ｇ溶けるのであるから ２０℃でのＫＣｌ水溶液１００ｇに溶けることができるＫＣｌの量をｙ（ｇ）とすると １３４：３４＝１００：Ｙ よって Ｙ＝３４・１００／１３４ ＝２５（ｇ） 従って、６０℃のＫＣｌ飽和水溶液を２０℃に冷やしたときに 析出するＫＣｌの量は ３２－２５＝７．０ Ａｎ． ７．０（ｇ） となります。
- ultan
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>先ほどの続きで、60℃の飽和水溶液100グラムを20℃に冷却したとき、 当然次にこの問題がきますよね。 先ほどの答えから、２０℃の時の飽和量を引けばいいでしょう。ただし水の量は１００グラムではないので注意が必要ですね。
補足
先ほどの続きで、60℃の飽和水溶液100グラムを20℃に冷却したとき、何グラム摂取するか。 これもお願致します。