溶解度の問題です。

質問

溶解度の問題の質問です。

硝酸カリウムは、水100gに20℃で32g、40℃で64g、60℃で109g溶ける。

問 40℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると、あと何gの硝酸カリウムを溶かすことができるか。

解答には、
40℃の飽和水溶中の硝酸カリウムの質量をx（g）、60℃でさらに溶ける硝酸カリウムの質量をy（g）とする。

x/100-x=37.2/100

x+y/100-x=55.2/100

となっているのですが、溶解度が20度の時３７．２gとでているのに、x＝２７．１になるのでしょうか。

回答No.2

Saturn5 · ベストアンサー

溶解度の定義を確認してください。
１００ｇの水にとける溶質の質量です。

飽和溶液１００ｇというのは水１００ｇということではありません。

ここでは、わかりやすいように、水１００ｇと仮定します。
４０℃の水１００ｇには、硝酸カリウムが６４ｇ溶け、１６４ｇの溶液になります。
これを６０℃にすると、溶解度は１０９なので、１０９－６４＝４５ｇ の硝酸カリウムが
さらに溶けることができます。
４０℃で１６４ｇの溶液を６０℃にすると４５ｇ溶けるのですから、
溶液が１００ｇであれば、１００／１６４ をかければいいのです。
４５×（１００／１６４）＝２７．４

回答No.1

htms42

前の質問（１０／５分）と同じ問題ですね。
http://okwave.jp/qa/q8292082.htmlなぜ同じ質問を繰り返しているのでしょうか。

どちらも「解答には・・・」とありますが表現が異なります。
同じ問題集ではないのですか。

私が書いた回答は読まれなかったのでしょうか。
・いきなり式を立てずに水、溶質、溶液で整理すること
・参考データとしての溶解度の数値と問題になっている溶液についての数値を対比させて区別すること
と書きました。
１００と書いた時に溶媒が１００ｇなのか、溶液が１００ｇなのかで混乱すればアウトです。

３７．２、５５．２という数字はどこから出てきたものでしょうか。
わざわざなんでこういう数字を計算しておかなくてはいけないのでしょうか。与えられた数字はそのまま使えばいいのです。

４０℃　溶質／溶液　ｘ／１００＝６４／１６４
　　　　　　　　　　ｘ＝３９
　　　　　　　　　　水は６１

６０℃　溶質／水　　（３９＋ｙ）／６１＝１０９／１００
　　　　　　　　　　　ｙ＝２７

＞溶解度が20度の時３７．２gとでているのに、x＝２７．１になるのでしょうか。

２７ｇというのはｙの値でしょう。６０℃にしたときの追加分です。
２０℃の時は関係がありません。

２０℃の時の溶解度として示されているのは水１００ｇに３２ｇ溶けるということです。
３７．２ｇという数字はどこで出てきているのでしょうか。
あなたは３７．２という数字を４０℃に対して使っているのですよ。

２７ｇ追加できるというのは水が６１ｇのときです。
溶解度の数字は水が１００ｇに対してです。

２０℃　水１００ｇに３２ｇ溶ける　　２４％
４０℃　水１００ｇに６４ｇ溶ける　　３９％
６０℃　水１００ｇに１０９ｇ溶ける　５２％

もしかしたら
２０℃から６０℃で３２から６４になったので６０℃では９６になるはずだと考えたのではありませんか。

これだけ混乱しているのですから
キチンと整理してやる方法でやってみてください。
「その式がどこから出てきたのかわからない」、「どういう意味か分からない」
という泥沼から抜け出す必要があります。
いきなり式を書いてはだめです。

それにしても、その問題集は何ですか？！