物質量

質問

物質量で、たとえばＣ:xmolから、CO２、COが37：13で生じる場合、
CO2=37x/50
CO=13x/50とあらわせるんですが、

あくまで、例えば！の話ですが

C:xmolから、C2O2、COがa:bで生じる場合、

C2O2＝ax/a+b
CO=bx/a+b

ここでCの数を調べると

(2ax+bx)/a+b
=x+ax/(a+b)となってしまい、xより多くなってしまいます。

あくまで例えばの話で言ったのですが、何で成り立たせることが不可能なんでしょうか？
よろしくおねがいします！

回答No.2

3cmp66p2 · ベストアンサー

炭素原子C xmolからCO2とCOが37:13(モル比)で生じる場合、確かに
CO2＝37x／50(mol)　CO＝13x／50(mol)　となります。
これは、反応式から明らかですね。
(1)　C＋O2 →CO2　　「C原子1molが反応すると、CO2が1mol生じる」
(2)　C＋1/2O2→CO　 「C原子1molが反応すると、COが1mol生じる」
という反応ですから、生じたCO2とCOのモル比 37:13が、そのまま、CO2とCOに含まれているC原子のモル比を示しています。

でも、次の「例えば！の話」ではこれは成り立ちませんね。
炭素原子C xmolからC2O2とCOが a:b(モル比)で生じる場合、

あなたは、ax／(a+b)　と言う具合に、xをかけ算していますが、
ここで、ミスしちゃったね・・・。
たぶん「混合気体」の理解を取り違えているのだと思います。
よく受験で使う、混合気体では　モル比＝分圧比＝分子数比　っていうやつの理解を取り違えていませんか？

さて、正しいアプローチはこうです。
炭素原子C xmolから、C2O2とCOが a:b(モル比)で生じる場合、
C2O2 と CO の中に含まれるC原子のモル比はどうなりますか？
2a：b　という比率になりますよね。
C原子xmolを 2a:b という比率で配分するのです。
だから、C2O2に含まれる炭素原子の物質量は2ax／(2a+b)mol
COに含まれる炭素原子の物質量はbx／(2a+b)mol　となります。
合計で、2ax／(2a+b)　＋　bx／(2a+b)mol　＝xmol　となり矛盾は起こりません。

最初の問題もこのアプローチで解いてみると、
炭素原子C xmolからCO2とCOが a:b(モル比)で生じる場合、
CO2 と CO の中に含まれるC原子のモル比はどうなりますか？
a：b　という比率になりますよね。
C原子xmolを a:b という比率で配分するのです。
だから、CO2に含まれる炭素原子の物質量は ax／(a+b)mol
COに含まれる炭素原子の物質量はbx／(a+b)mol　となります。
合計で、ax／(a+b)　＋　x／(a+b)mol　＝xmol　となります。

回答No.1

nious

よく分からん点もありますが、
a、bを物質量比とすれば、C2O2が2つのCを含む点に注意して、
C2O2=ax/{2(a+b)}(mol)、CO=bx/(a+b)(mol) より、
C=2*C2O2+CO=x(mol)になるでしょう。