大学、化学の課題

質問

初めまして。大学生の者です。今回、大学で
「モノフルオロ酢酸(解離定数 Ka=2.6×10^-3)をいくら加えたらH^+[(H3O^+)](1.5×10^-3)になるか？
という課題を出されたのですがさっぱり意味がわかりません…。
この問題をどなたか解くことが出来る方が居られたら解き方、考え方を教えてもらいたいです。

回答No.2

nious · ベストアンサー

[H^+]=1.5*10^(-3)＞＞10^(-7)だから水の解離によるH^+を無視すると、
[H^+][CH2FCOO^-]/[CH2FCOOH]={1.5*10^(-3)}^2/{C-1.5*10^(-3)}≒Kaから、
CH2FCOOHの初濃度C=2.4*10^(-3)Mのときに、
[H^+]≒1.5*10^(-3)Mになるでしょう。

お礼

とてもわかりやすい説明有難う御座います！
「いくら加えたら」のところもよくわからなかったのですが濃度で考えたらいいのですね。

回答No.3

nious

#2ですが、大学生の方なら「電荷均衡、質量均衡、質量作用則」
の3つは理解しているでしょうから、もっと簡潔な説明をします。

電荷均衡から近似的に、[H^+]≒[CH2FCOO^-]が成り立つから、[H^+]≒CKa([H^+]+Ka)
C≒[H^+]([H^+]+Ka)/Ka=2.4*10^(-3)Mになります。

回答No.1

noname#69788

pKaを求めてみましょう。

お礼

どうも有り難う御座います。