物理化学の問題です。

質問

物理化学の問題です。
酢酸の酸解離定数は25℃でｐKa=4.76である。0.1mol/L酢酸水溶液中にあるイオン濃度を求めよ。

回答No.3

okormazd · ベストアンサー

#1です。

どうやら、間に合いそうなので、また、回答つけます。

はじめのHAcの濃度は、
[HAc]0=0.1[mol/L]
です。

[H+]=[Ac-]
[HAc]=[HAc]0-[H+]

としていいでしょう。

HAc⇔H+＋Ac-

で、

Ka=[H+][Ac-]/[Hac]=[H+]^2/([HAc]0-[H+])

です。
よって(２次方程式の解)、

[H+]=(-Ka+√(Ka^2+4*Ka*[HAc]0)/2

ところで、

ｐKa=-log(10)Ka=4.76

だから、

Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)

です。
したがって、

[H+]=0.0013[mol/L]

でしょう。

また、トチっていたらごめんなさい。自分で検証してみてください。

お礼

何度も有難うございました。
どうやら合っているように思えます。
とても勉強になりました。

回答No.2

okormazd

#1です。
#1の回答無視してください。
見ればお分かりのように回答めちゃくちゃです。

言い訳。
手術入院予定時間までの余裕のない時間の回答なので、なにも検討しなかった。送信してすぐ気が付いたが、訂正の余裕がありませんでした。入院手続きが終わって１段落ついたので、病院抜けだして、回答しています。だから、また余裕がありませんので、あらためて回答したいと思いますが、入院は、１０日ほどの予定ですから、そのあとになってしまいますから、他の回答を期待してください。

お礼

時間の無い中、回答して頂き有難うございます。
参考にさせて頂きます。

回答No.1

okormazd

Ac=CH3COO
とします。

HAc⇔H+＋Ac-
で、
Ka=[Hac]/([H+][Ac-])
です。
よって、
[H+]=Ka[HAc]
[Ac-]=Ka[HAc]
ところで、
ｐKa=-log(10)Ka=4.76
だから、
Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
です。
したがって、
[H+]=Ka[HAc]=1.74*10^(-5)*0.1[mol/L]=1.74*10^(-6)[mol/L]
・・・
というぐあいでしょう。

なにか勘違いしてたら勘弁。

お礼

回答有難うございます。