緩衝液作成問題が解けません

質問

酢酸緩衝液　PH=5 100mM 1Lを調整するときに、0.1molの酢酸に何gのNaOHを加えて1Lにすればいいのでしょうか？

解離定数(Ka)=1.8×10^-5M
10^0.2=1.6

原子量はH=1.0 O=16 Na=23
という値が与えられています。

また、この緩衝液にNaOHまたはHClを加えたときに、終濃度で何mMのNa+あるいはCl-が混入しても緩衝液のPHは±1.0の範囲(4≦PH≦6)におさまっているかという問いもお願いします。

よろしくお願いいたします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

[H^+]＞＞[OH^-]だから電荷収支より、
[H^+]+[Na^+]≒[OAc^-] → [H^+]+(x/40)≒0.1Ka/([H^+]+Ka)

pH=5より[H^+]=10^(-5)を放り込むとx=2.6g(0.065M)

何かよく分からんがとりあえず体積変化は無視する。

電荷収支より

pH=4だから、[Cl^-]≒[H^+]+[Na^+]-[OAc^-]=[H^+]+0.065-{0.1Ka/([H^+]+Ka)}=50mM

pH=6だから、[Na^+]≒[OAc^-]-[H^+]=95mM