化学IIのPHを求める問題がわかりません

質問

「0.1mol/lの酢酸水溶液のPHを求めよ」という問題なのですが
与えられている数値は

電離定数Ka = 2.0・10^-5
水のイオン積Kw　= 1.0・10^-14

の二つです

ここから加水分解定数Kh = Kw/Ka として
［OH-］　= √0.1・Kh = √0.1・Kw/Ka ・・・・・・(1)
より［OH-］を求めて
PH　=　１４ + log［OH-］を使うか

もしくは
［H+］　=　Kw/［OH-］より
(1)を代入して［H+］を求めて
PH　=　-log［H+］を使うか

のどちらかだと思うのですが、どちらの方法でもlog2.0の値が不明なので計算がそこで止まってしまいます。
他の問題だと、必ず問題文中に「ただしlog2.0=0.3とする」などど書かれているのですがこの問題にはありません。
つまり、log2.0の値など関係無しに全く別の方法で解くのだと思うのですが、さっぱり思いつきません。
答えは「8.9」なのですが、どなたか考え方と計算式を教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.2

lusa · ベストアンサー

なるほど、了解しました。

改めて計算してみたところ、あなたの考えている方法で多分間違いないです。

（あくまで経験上ですが…）対数を使わないとすればpHが整数値になるはずですから、
答えが8.9と言うことは、やはりlog2.0＝0.3を使うはずです。
恐らく、「log2.0＝0.3」を書き忘れたんでしょう。

お礼

計算方法はあってるみたいで安心しました。
なにか自分の知らない別の求め方があるのかと思って焦ってしまいました。
ありがとうございました。

回答No.1

lusa

答えは8.9ですか？
酢酸水溶液と言うことは酸性だからph<7のはずですが…。
もう一度答えの確認お願いします。

ちなみに計算したところ2.9(2.85)になりました。
（やっぱりlog2.0=0.3を使います。その代わりkwは使いませんでしたが）

お礼

すいません、酢酸ナトリウム水溶液のｐHでした。
解答はもう一度確認しましたが「8.9」で間違いないです。
かなり重版されている参考書なので誤植ではないと思います。