化学の問題について困っています

質問

10.0質量パーセントの酢酸水溶液から0.0150mol/Lの酢酸水溶液を800mL作りたい。有効数字３桁で、ただし10.0質量パーセントの酢酸水溶液の密度は1.00g/mLとする。
○10.0質量パーセントの酢酸水溶液の酢酸モル濃度はいくらか？
答えが１．６７mol/Lになってるけど。計算過程がわかりません

●0.150mol/Lの酢酸水溶液を８００mL調製する場合、10.0質量パーセントの酢酸水溶液は7.18g必要

○このように調製した0.150mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度及び
ｐHを求めよ。　酢酸の酸解離定数Ka＝2.00×10^-5(mol/L)とする

白丸を教えてください。お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

１０．０質量％の酢酸水溶液１Ｌは（密度の値から）１０００ｇです。よってその中には１００ｇの酢酸が含まれています。酢酸の式量は６０ですから１００ｇは１．６７モル。これが１Ｌ中に溶けているのでモル濃度は１．６７ｍｏｌ／Ｌです。
　酢酸の解離平衡を
ＡｃＯＨ　⇔　ＡｃＯ－　＋　Ｈ＋
と書くと、平衡定数の定義から
［ＡｃＯ－］［Ｈ＋］／［ＡｃＯＨ］＝２．００＊１０＾－５
酢酸と酢酸イオンの濃度の合計は酢酸水溶液の濃度に等しいので
［ＡｃＯ－］＋［ＡｃＯＨ］＝１．６７
溶液全体として電荷はゼロなので
［ＡｃＯ－］＋［ＯＨ－］＝［Ｈ＋］
水のイオン積より
［ＯＨ－］［Ｈ＋］＝１０＾－１４
これらを連立させれば各化学種の濃度が判ります。