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誰か教えてください。。

誰か教えてください。。。 A student finds that it takes 38.78 mL of 0.1720 M NaOH to titrate 15.00 mL of sulfuric acid solution. Determine the molarity and percent mass of the sulfuric acid in the solution (you may assume that the density of the sulfuric acid solution is the same as pure water).

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noname#160321
noname#160321
回答No.2

ある学生さんが15.00mLの硫酸溶液を滴定したら0.1720M(mol/L)の水酸化ナトリウム溶液が38.78mL必要でした。この硫酸溶液のモル濃度と質量パーセントを求めなさい。ただし、硫酸溶液の密度は純水と同じと仮定してよろしい。 Cmol/Lの硫酸では、 C×2×15.00=0.1720×38.78 さてCはいくら? 硫酸の式量98.08 では硫酸の質量はいくら? するとすぐ質量パーセントが出る。

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  • nious
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回答No.3

多分、これは削除対象でしょう。 硫酸(sulfuric acid)は2価の酸だから、問題の濃度をx(M)とすれば、 0.172*(38.78/1000)=2x*(15.00/1000)が成り立ちますぜ。 また重量%濃度は、題意から密度を1g/mlとして、100*98x/1000(%) でしょう。

noname#62864
noname#62864
回答No.1

何を教えて欲しいの? ちなみに、問題の丸投げは削除対象ですので、まさかその問題の答を教えて欲しいというわけではないと思いますが。

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