反応速度についての問題

質問

反応速度ｖ＝ｋ[A][B]2

[A]＝2.0×10-2mol/ℓ
[B]＝2.0×10-2mol/ℓのとき

25℃でｖ＝4.0×10-5mol/ｌ
45℃でｖ＝1.6×10-4mol/ｌ
65℃でｖ＝6.4×10-4mol/ｌ

という条件が与えられているとき、
ｖ＝2.0×10-4mol/ｌとなる温度を有効数字２桁で求めよ

という問題なのですが・・・

それぞれのｋを求めると
25℃→0.2
45℃→0.4
65℃→1.6
て出ました。
このことから25℃から20X℃あがると反応速度定数ｋは0.2かける２のｘ乗になるのかなっていうことはわかったんですが・・・そこで行き詰まってしまいました。。。

どうやって解くのか教えてください！！

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

アーレニウス、ないしアレニウスの式ですね。
化学反応の基本ですのでしっかり覚えておいて下さい。
書き写すと間違えるので、ページを引用しておきます。
wiki↓
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%AC%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%82%B9%E3%81%AE%E5%BC%8F
アレニウスプロットを覚えて下さい。
追加の練習問題、^o^↓
http://suzuka-ct.ac.jp/chem/users/sugiyama/tokuron/tokuron11.pdf

お礼

わざわざ追加問題まで！！
確かにこの式ややこしいですね(^_^；)
頑張って覚えます！
ありがとうございました！！

回答No.1

sanori

こんばんは。

この種のことについては、活性化エネルギーの考え方を使います。

反応速度定数をｋ、活性化エネルギーをＥ、絶対温度をＴ、定数をＡと置いて、
ｋ　＝　Ａ・ｅ^(-E/(RT))
です。

http://s-mac-p92.sap.hokkyodai.ac.jp/CEJ/malonic/CEJ1introduction.html

あとは、データを代入して、定数Ｅ／Ｒ　と　定数Ａ　を求めてｋの温度依存の式を作ることになります。

お礼

今まで勉強してきてこの式をみたことがありませんでした！！
まだまだ勉強しなければいけませんねｗｗ
ありがとうございました！！