反応速度式 大学受験範囲

質問

大学受験範囲です

「設問
A＋B→Cで表される反応がある。AとBの濃度を変えてそれぞれ反応速度を求め
右表のような結果を得た。[A]＝0.40mol/l [B]＝0.90mol/lの時の反応速度を求めよ」

「解答
[A] [B] の変化に伴うvの変化から、この反応の反応速度式はｖ＝k[A][B]^2であると分かる。
この式に実験1のデータを代入してkの値を求めると　k＝3.6×10^-2/0.3×1.2^2
よって答えは2.7×10^-2 mol/l・s」

(1)[A] [B] の変化に伴うvの変化から、この反応の反応速度式はｖ＝k[A][B]^2であると分かる。
が分かりません
なぜこういえるのか教えてください。

回答No.1

sanori · ベストアンサー

こんにちは。

実験２⇒実験１　を比較すると、
[Ｂ]が２倍になったらｖが４倍になっています。
ということは、ｖは[Ｂ]の２乗に比例するということになります。

実験２⇒実験３　を比較すると
[Ａ]が２倍になったらｖが２倍になっています。
ということは、ｖは[Ａ]の１乗に比例するということになります。

ということは、
ｖ　＝　ｋ[Ａ][Ｂ]^2
と表せることになります。

そこで、表の中の値を代入します。
実験１，２，３の、どの数値でもよいですが、模範解答では実験１の値を代入していますね。

ｋ　＝　ｖ／（[Ａ][Ｂ]^2）
　　＝　３．６×１０^2÷（０．３×１．２^2）