(CH3COO)2Ni・4H2Oは何グラム？

質問

(CH3COO)2Ni・4H2O（酢酸ニッケル4水和物）を純水50ml中に0.1mol/L
作るには酢酸ニッケル4水和物を何グラム溶かせばよいのでしょうか？

できれば途中経過もお願いします。

回答No.2

pricedown · ベストアンサー

(CH3COO)2Ni・4H2O のFWは248.84。
0.1 mol/Lの溶液を50 mL(＝0.050 L)作るのだから、
必要な量は 0.1 × 0.050 ＝ 0.0050 [mol]。
よって
248.84 × 0.0050 ＝ 1.2442 [g]

およそ1.2 グラムの (CH3COO)2Ni・4H2O を水に溶かして50 mLにすればOK。
水和水など関係ない。とにかく50 mLに希釈すればそれでよい。

必要に応じて有効数字を考慮してください。

回答No.3

oshiete_goo

#1では(時々ある)練習問題のつもりでやりましたが, 補足訂正です.
＞純水50ml中に0.1mol/L 作るには
という問題文を改めて読むと, 出来上がりが50mlのようですので,
#2さんのご回答通りで, 素直に無水物0.1/20=5×10^-3molを含むようにとって, 後は水を加えていってちょうど50mlにするのが正しいです.
#1だと, 酢酸ニッケル4水和物を純水50mlに加えて0.1mol/Lの溶液を作るには...という場合の解答でした. 失礼しました.

回答No.1

oshiete_goo

Ni＝58.7として
(CH3COO)2Ni・4H2O＝59*2+58.7+4*18＝248.7=M とおく.
(必要に応じて補正下さい)

求める4水和物をxgとして,
(CH3COO)2Ni の無水物は x/M mol
出て来る水和水は　x*(4*18/M) g
すると　水は全部で　50＋x*(4*18/M) (ｇ)
全体の比重は１と見なすと溶液全体は
50＋x*(4*18/M)　ml つまり　{50＋x*(4*18/M)}/1000 L
すると
[{50＋x*(4*18/M)}/1000](L) * (0.1mol/L)＝x/M(mol)
1000M倍して
(50M＋72x)*0.1＝1000x
5M+7.2x=1000x
992.8x=5M=1243.5
x=1.2525≒1.25(g)
となりそうです．概算でもオーダーは間違いなさそうですが，精密な値が必要なときは，きちんとしたデータ（原子量）を用いて下さい．