CH3COOH⇄H+(水素イオン)+CH3COO-

質問

CH3COOH⇄H+(水素イオン)+CH3COO-(酢酸イオン)
に水を加えた時、
平衡は移動しますか？

回答No.1

kagakusuki

酢酸水溶液に更に水を加えた場合、H+濃度とCH3COO-濃度、及びCH3COOH濃度の全てが低下しますが、CH3COO-濃度とCH3COOH濃度は同じ比率で低下するのに対し、H+濃度に関しては、元の酢酸水溶液に含まれていたH+イオン個数に、加えた水に含まれていたH+イオンが加わりますので、厳密に言えばH+イオンの濃度の低下する割合は極々僅かながらCH3COO-濃度やCH3COOH濃度よりも低下する割合が少なくなりますので、理屈の上では平衡は極々僅かながら左に移動する事になると思われます。
　尤も、水に含まれているH+イオンの量は、元の酢酸水溶液に含まれていたH+イオンとは比べ物にならない程僅かなものに過ぎませんから、実質的にはH+イオンの濃度の低下する割合も、CH3COO-濃度やCH3COOH濃度の低下する割合と同じと見做す事が出来ますので、実質的には平衡は移動しないと考えておいた方が良いと思います。

　但し、平衡定数は温度によって変化する可能性があり、溶液が希釈された際の希釈熱や、元の酢酸水溶液と加える水の温度差などによって、希釈前と希釈後で酢酸水溶液の温度が変化する事が予想されますので、その影響によって平衡がどちらかに移動する可能性も無いとは言えません。

補足

では
CH3COOH⇄H+(水素イオン)+CH3COO-(酢酸イオン)
を
CH3COOH+H2O
⇄H3O+(オキソニウムイオン)+CH3COO-(酢酸イオン)
と考えた場合、平衡は右に移動しますよね？