物理化学なんですが

質問

お願いです。問題の解き方教えてください。
(1)AgCl⇔Ag＋＋Cl－　の反応に解離する。AgCl、Ag＋、Cl－それぞれの標準エネルギーは－１０９．７、７７．１、－１３１．２ｋJ/molである。この反応の平行定数を求めよ。ただしAgClの溶解度は小さく理想溶液とする。

(2)CO2⇔CO＋1/2O2のすべての期待の反応がある。温度1823(K)で圧力1atmの時CO2の解離は0.4%であった。この時のGibbs自由エネルギーを求めよ。

(3)完全気体では次のような関数が成り立つことを証明しなさい。　（dh/dp）＝０　（温度一定の時）

(4)H2O2の分解反応が一次式と仮定すると、速度定数Kは5.05×10－二乗(min-1乗）半減期τを求めよ。

(5)二酸化炭素を水からグルコースを生じる反応の反応熱を求め、そして発熱か吸熱かを求めよ。

お願いします！何からはじめていいのかもわからないんです。教えてください。

回答No.1

rei00 · ベストアンサー

一番簡単な（４）のみ。

> H2O2の分解反応が一次式と仮定すると、速度定数Kは
> 5.05×10－二乗(min-1乗）

　と言うことは，時刻 t での H2O2 濃度を [H2O2]t と表すと，反応速度 d[H2O2]t/dt は [H2O2]t に比例します。速度定数 k（通常，速度定数は小文字の k で表します。大文字の K は平衡定数を表します）ですから，

　　d[H2O2]t/dt = -k[H2O2]t

です。

　この微分方程式を解きます。

　　d[H2O2]t/[H2O2]t = -kdt
　　ln[H2O2]t = -kt + C

　　∴　[H2O2]t = A・e^(-kt)　A = e^C

　ここで，最初（t = 0）の H2O2 濃度を [H2O2]0 とすると　[H2O2]0 = A　となりますから，

　　[H2O2]t = [H2O2]0・e^(-kt)

> 半減期τを求めよ。

　半減期τより，t =τ では　[H2O2]τ = (1/2)・[H2O2]0　だから，

　　[H2O2]τ = [H2O2]0・e^(-kτ) = (1/2)・[H2O2]0

　したがって，

　　　e^(-kτ) = 1/2
　　　-kτ = ln(1/2) = -ln(2)
　　∴　τ = ln(2)/k = ln(2)/[5.05 x 10^(-2)]

　後は御自分で計算して下さい。

> 何からはじめていいのかもわからないんです。
> 教えてください。

　まず，教科書の該当ヶ所をシッカリお読み下さい。一次反応の反応速度に関しては必ず出ているはずですよ。

補足

ありがとうございました！この授業、指定の教科書も無く、プリントと授業ノートだけでやりくりしていて定数とかもわからなくて本当に大変なんです。やっぱり適当な本買った方がいいですね。
あと「＾」←この意味を教えてもらえたら嬉しいです。

回答No.2

rei00

rei00 です。

> やっぱり適当な本買った方がいいですね。

　キチンと勉強されるつもりであれば，買うか図書館で見付けるかしておいた方が良いかもしれませんね。なお，ネット上にも教科書的なページがあります（例えば，参考 URL のページ）。

> あと「＾」←この意味を教えてもらえたら嬉しいです。

　「a の b 乗」を表す時に「a^b」と表記します。例えば，「 e^(-kt) 」と言うのは「 e の -kt 乗」の事です。

参考URL：

http://eac01.hept.himeji-tech.ac.jp/eac/chem/tchem.html

お礼

もらったプリント見つけました。。
ちゃんと半減期の公式ln2/k=τ　ありました。。
申し訳ありませんでした。でもやはり他の問題はキツイです。
HPありがとうございます。以前何度か見た記憶があります！きちんとお気に入りに登録しておきます。
今から他の問題もう一度頑張ってみます。