熱力学－圧平衡定数（再投稿）

質問

次の問題の解答解説をお願いします。また、参考文献等あれば、お教え下さい。
【問題】
CO(g) + 1/2 O_2(g) → CO_2(g)
上記の反応の3000Kにおける標準Gibbs自由エネルギー変化ΔG゜=-30．98kJ。圧平衡定数Ｋpを各分圧で表せ。また、このときの圧平衡定数を求めよ。
【"nchs-16722"なりの考え】
CO，O_2，CO_2 の分圧をそれぞれ P_co，P_o2，P_co2 とすると、
Ｋp＝P_co2/{P_co・(P_o2)＾1/2}
また、
ΔG゜＝-RT log Ｋp
-30．98kJ＝-R・3000K・log Ｋp
Ｋp＝exp（30980/R・3000）
であろうと思うのですが、Rの値が分かりません。
また、"答え"になっているのでしょうか。
【参考問題】
N_2(g) + 3H_2(g)→2NH_3(g)，ΔH゜＝-46.1kJ/mol
上記の反応の298．15Kにおける標準Gibbs自由エネルギー変化ΔG゜=-32．967kJ。このときの圧平衡定数を求めよ。
(解答)
ΔG゜＝-RT log Ｋp
-32．967kJ＝-8．31J/K × 298．15K × log Ｋp
Ｋp＝exp（32967/8．31 × 298．15）＝6．0 × 10＾5

回答No.1

jamf0421 · ベストアンサー

平衡定数を出すやり方に問題はないと思います。しかも下の例でアンモニア合成の式でR=8.31を使っていますね。これを使われればよいです。

お礼

回答ありがとうございました。助かりました。