化学反応（平衡定数）について

質問

塩酸HCL(g)1.00molと酸素O2(g)0.40molを20.0Lの容器にいれ、ある一定の温度の保った。反応式4HCl+O2⇔2H2O+2Cl2の反応が平衡状態に達した。平行時において,0.40molのCl2が生成していた。この温度における平衡定数を答えよ。という問題です。

自分の解答、k(平衡定数）＝（0.40)＾2/(1.00×0.40)からｋ＝0.4となってしまうのですが、これは20.0L(容器の大きさ？）を使っていないからというのはわかるのですがどこで容器の大きさを使えばいいのかご教授願いたいです。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

平衡定数Ｋは
Ｋ=ｐ(ＨＣl)^4×ｐ(Ｏ2)/｛ｐ(Ｈ2Ｏ)^2×ｐ(Ｃl2)^2}
ですので(温度・体積一定なので分圧とmol数は比例する）
Ｃl2：0.4mol→Ｈ2Ｏ：0.4mol
ＨＣl：1.00-0.8=0.2mol（生成Ｈ2Ｏのmol数の二倍が減る)
Ｏ2：0.4-0.2=0.2mol（生成Ｈ2Ｏのmol数の半分が減る）
Ｋ＝(0.2)^4×(0.2)/{(0.4)^2×(0.4)^2}＝0.2^5/0.4^4=(1/5)^5×(5/2)^4=(1/5)×(1/2)^4＝1/80
ではないでしょうか。

お礼

計算式まで会いていただきありがとうございます。とても参考になりました。