有機化学

質問

butaneと 2-methylpropaneはどちらが安定か？という質問があったときに、燃焼熱を比較して、2-methylpropaneのほうがbutaneよりも燃焼熱が低い。したがって、エンタルピーの小さい2-methylpropaneのほうが安定である。と答えるのが普通かもしれません。しかし、私は、この問題を、butaneと 2-methylpropaneの構造を見て、どちらがvan der waal力がより強く働きやすいかを考え、そこから沸点を予想します。そして、butaneのほうが、2-methylpropaneよりも沸点が高いからbutaneのほうが2-methylpropaneよりも安定だと考えてしまいます。なぜ、こういう考え方をしてはいけないのでしょうか？また、沸点から発展して考えられることとはどんなことでしょうか？　
お願いします。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

沸点と安定性は関係ありません。

沸点は、分子間の引力（ファンデルワールス力など）や分子量などと関係するものです。

それに対して、燃焼熱や分子の安定性などは内部エネルギーに関わるものですので、分子内の結合エネルギーなどが重要な要因であり、分子間力とは基本的に関係がありません。

ただし、厳密にいうならば、分子間力の大きさも燃焼熱と関係するでしょうから、まったく無関係とは言えないかもしれませんが、その影響があったとしても軽微だと思います。

お礼

わかりました。ありがとうございます。