標準電極電位について

質問

昨日、学校の実験で陽極に金属マンガン、電解質として炭酸カリウムを用い、過マンガン酸の電解合成を行いました。電位のデータとして、次のものが与えられていたのですが…
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Mn -- Mn^2+ -- Mn^3+ -- MnO2 -- MnO4^2- -- MnO4^-
-1.55 +0.2 -0.2 +0.59 +0.58 (V)
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このデータからMnO4^-→Mnの電位を求める場合、どのような計算をすれば良いのでしょうか？
単純に電位の和をとれば良いのでしょうか？…
電極電位は酸化力・還元力の強さの指標として理解してしまっていたため、段階を踏まれると理解できません…
よろしくお願いします。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin） · ベストアンサー

電位の和ではなく、電位の差をとってください。

ただし、濃度や温度を考慮する必要があるときは、ネルンストの式で考える必要があります。（詳細はお調べください。）

補足

お早い回答ありがとうございます。

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Mn -- Mn^2+ -- Mn^3+ -- MnO2 -- MnO4^2- -- MnO4^-
-1.55_________+0.2_________-0.2_________+0.59_________+0.58 (V)
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表示が崩れてしまっていました。スペースは無視されてしまうのですね…

MnO4^-→Mnの場合は+0.58-(-1.55)=2.13Vと、端と端の差をとれば良いのでしょうか？それとも、段階全体を考慮する必要があるのでしょうか？