標準酸化還元電位について

質問

H23の公害防止管理者試験において、以下のような問題が出題されています。

(ア)～(ウ)の酸化還元系について、標準酸化還元電位(V)を高い順に並べるとどうなるか
(=は両矢印としてください)

(ア)MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (酸性)
(イ)Fe3+ + e- = Fe2+
(ウ)O3+ + 2H+ + 2e- = O2 + H2O

答えは(ア)1.51 V、(イ)0.75 V、(ウ)2.07Vのため、ウ>ア>イとなっています。

この答えはどのように導けばいいのでしょうか？
試験中に資料など見れればいいですが、そんなことはできませんし、ある程度の酸化還元電位は覚えておけ、ということになるのでしょうか。あるいは覚えなくてもこの答えを導くことができるのでしょうか。

一応大学で酸化還元電位については学んだのですが、お恥ずかしい話この分野については苦手にしており、ご教授願えればと思う次第です。

どうぞよろしくお願いいたします。

回答No.1

nious · ベストアンサー

これは覚えるしかないでしょう(E゜)。しかし酷ぇ問題(笑)。

Ox + ne^- ⇔ Red
E＝E゜‐(RT/nF)・ln(aRed/aOx)

お礼

やっぱり覚えるしかないんですね。
こんな問題出されてもなぁ。

ありがとうございました。