電気分解での必要電位？？教えてください！！（計算問題）

質問

2（Mn2＋）＋Sn（4＋）→2Mn（3＋）＋Sn（2＋）
の電気分解で必要な最低電位を求める問題です。
起電力とこの必要な電位の関係がわかりません。。
それぞれの半反応の標準水素電極はMnが＋1.51V　Snが＋0.15Vです。

（ちなみにどちらも還元反応の方向で半反応の式が書かれているのですが、実際の反応ではMnは酸化反応でも起電力は単純に差を求めて
－1.36Vで良いのでしょうか？？そこからわかってません。。）

回答No.1

c80s3xxx

当たり前だけど，それぞれが溶けている濃度によっても，値が変わるので，どういう状況を考えればいいかの条件が不足している．
それから，
> それぞれの半反応の標準水素電極はMnが＋1.51V　Snが＋0.15Vです。
いくらなんでもこれはないだろう．もうちょっと落ち着いて，ちゃんと書くように．

熱力学的に計算される起電力というのは，平衡状態での電位差というのがポイント．つまり外からその電位差を与えるように電源装置をつなぐと，「電流は流れない」わけ．平衡状態だから．これより電源側の電圧を上げたり下げたりすると，その電圧が電位差になるような平衡状態になる方向に，電気分解反応が進行すると．

補足

早速の回答ありがとうございます。
濃度は問題文にありませんでした。
値は下の2つの値のみです。

半反応のところ申し訳ないです。。
質問する態度でないですよね・・
PCが苦手で反応式が上手く打てないんです

Sn4＋＋2e-→Sn2＋　E0＝＋0.15Vｖｓ　SHE
Mn3＋＋e-→　Mn2＋　E0＝＋1.51ｖｓ　SHE

こんな感じです！！