定電流電解中の電極電位変化について

質問

実験で、定電流電解中の電極電位変化(時間-電位の図)を測定しました。
そうしますと、電解の進行につれ、電極電位が変化し、２つのプラトーを取る形をとりました(下図)。

Ｅ
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　｜|____　←1つめプラトー(E1)
　｜　　|　　　　←２つめプラトー(E2)
　｜　　￣￣￣
　｜＿＿＿＿＿t

サイクリックボルタンメトリー(CV)では、E1とE2の電位付近に還元ピークが見られたので、これらの反応が反映されていると読んでいます。

ここからが質問で、１つめプラトーから２つめのプラトーへどうのような原理で移行するかと言うことです。

私の考え：濃度や活量が関係している？

E１に酸化還元電位を持つイオン種１が還元されプラトー１を形成する。時間とともに、イオン種１が消費されて濃度が薄くなる。すると、濃度が高いイオン種２が還元を初め、プラトー２を形成する。（これもまた正しいのか正しくないのか分かりません。）

よろしくお願いします。

回答No.1

c80s3xxx

Controlled current chronopotentiometry だな．
Sandの式，ってのを調べるといいかと．