理想気体の状態方程式

質問

１molの理想気体は、０℃、１気圧で何Lの体積を占めるか

という問題なのですが、
私は理想気体の状態方程式
PV=nRT
に、n=1、R=8.31、T=273、P=1013×10^2として代入しました。
すると答えは22.4×10^(-3)とでてくるんです。
しかし、普通、理想気体って22.4Lですよね…？
高校の時にはそう習った気がするのですが…
もしかしてPの単位がなにかちがうのでしょうか？
私は1気圧を1013×10^2Paにして代入しました。
久しぶりに解いてみると全くわからず、困ってしまいました。
わかるかた、ぜひ教えて下さい。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

単位系が異なれば、計算結果も異なってきます。
この場合には体積の単位が立方メートルになるのではないでしょうか。
すなわち、22.4×10^(-3)m^3 = 22.4 lです。

計算するときには、どのような単位が使われているかを意識して下さい。

お礼

早速の回答ありがとうございます！
なるほど…この場合、答えの単位が立方メートルなのですね！立方メートルからリットルに直す方法ももう忘れていましたが、ありがとうございました。