助けてください

質問

誰か教えてください！
私事ですがよろしくお願いします。
今週中に必要です！！

問題
濃度５％の塩酸(Ａ液）とある濃度の水酸化ナトリウム水溶液１０ｃｍ3（Ｂ液）に含まれるイオンをモデル図で表したものである。次の問いに答えよ。
(1)　Ｂ液10ｃｍ3を中性にするには、Ａ液を何ｃｍ3加えればよいか。

(2)　Ａ液４０ｃｍ3とＢ液ｃｍ3を混合した液がある。この混合液を中性にするには
　　どちらの液を何ｃｍ3加えればよいか。

(3)　Ａ液の濃度を3倍にした水溶液10ｃｍ3を中性にするには、Ｂ液を何ｃｍ3加えれ
　　ばよいか。ただし、Ｂ液の濃度は変えないものとする。

(4)　Ｂ液に水を加えて、2倍にうすめた水溶液が40ｃｍ3ある。この液を中性にする
　　には、Ａ液を何ｃｍ3くわえればよいか。ただいｓ、Ａ液の濃度は変えないもの
　　とする。

答え　(1)⇒５ｃｍ3
　　　(2)⇒Ｂ液を２０ｃｍ3
　　　(3)⇒２０ｃｍ3
　　　(4)⇒３０ｃｍ3

★教えていただきたいのは、どうしてこの答えになるかです。
　どなたかよろしくお願いします。

回答No.2

Zincer · ベストアンサー

確かに難解だね！
面白そうだから逆に図を想像すると。

(1)　Ｂ液10ｃｍ3を中性にするには、Ａ液を何ｃｍ3加えればよいか
答え　(1)⇒５ｃｍ3
と言うことは、Ａ液中のＨ+濃度はＢ液のＯＨ-の２倍の濃度のはず。
│　　　　│
│●　●　│
│　●　●│
│●　●　│
│　●　●│
└────┘
Ａ液（●＝Ｈ+）

│　　　　│
│　○　　│
│　　○　│
│○　　　│
│　　　○│
└────┘
Ｂ液（○＝ＯＨ-）
とりあえずこんな感じかな？

(2)Ａ液４０ｃｍ3とＢ液＿＿＿（？）ｃｍ3を混合した液がある。この混合液を中性にするにはどちらの液を何ｃｍ3加えればよいか。
答え　Ｂ液を２０ｃｍ3
２×４０（Ａの体積）＝Ｙ（？の部分）＋２０（答えから）
Ｙ＝６０ｃｍ3　かな？

(3)Ａ液の濃度を3倍にした水溶液10ｃｍ3を中性にするには、Ｂ液を何ｃｍ3加えればよいか。ただし、Ｂ液の濃度は変えないものとする。
答え　２０ｃｍ3（ん？変だぞ）
（１）と同じ条件だとすると、答えは　６０ｃｍ3　のはず？
※３（Ａの濃度の倍数）×２（もとのＡ液のＢ液に対する濃度の倍数）×１０（水溶液の体積）

(4)Ｂ液に水を加えて、2倍にうすめた水溶液が40ｃｍ3ある。この液を中性にするには、Ａ液を何ｃｍ3くわえればよいか。ただいｓ、Ａ液の濃度は変えないものとする。
答え　３０ｃｍ3
これではっきりした。
（１）の答えは「１５ｃｍ3」でしょう？

ここまで書くとおわかりのように、中和する点では、溶液中に存在するＨ+（●）とＯＨ-（○）の数【これ重要ね！！】が同じですね。もう習ったかも知れないけれども、これがｍｏｌ数の概念です。
とりあえず溶液中にあるイオンの数は、
（溶液の濃度）×（溶液の体積）
に関係することは覚えておきましょう。

回答No.1

charly_brown

・・・イオンをモデル図で表したものである・・・

図がないと答えられませんよん。