全く分かりません

質問

次の①~④の組み合わせの水溶液を等量ずつ混合したとき、混合後の水溶液が酸性を示すものを1つ選びなさい。

①１mol/L の塩酸水溶液と１mol/L の水酸化カリウム水溶液

②３mol/L の塩酸水溶液と２mol/L の水酸化カルシウム水溶液

③２mol/L の硫酸水溶液と３mol/L の水酸化ナトリウム水溶液

④１mol/L の酢酸水溶液と１mol/L の水酸化ナトリウム水溶液

習ったことがありません。解説と共に教えていただけると有難いです。よろしくお願いします。

回答No.1

sokohakatonaku · ベストアンサー

まぁ1モルって分子の数なのでここでは適当に６個の分子とします
１HCｌからは水素イオンが6個ＫＯＨからも6個でて中性となります

２３＊６＝１８個の水素イオンとＣａ（ＯＨ）２から２＊２＝４個の水酸化物イオンが出てくるのでこれは塩基性です

３Ｈ２ＳＯ４から２＊２個の水素イオンとＮａＯＨから３＊１の水酸化物イオンが出るので４＞３で1残るので酸性です

４ＣＨ３ＣＯＯＨから１＊１の水素イオンとＮａＯＨから１＊１ででるので完全に中和します。
できる酢酸ナトリウムは弱酸強塩基の塩で酢酸イオンは水の中でも自らHを奪って酢酸に戻ろうとし、OHが残る結果塩基性となります

よって３です

補足

ありがとうございます！これは化学基礎の範囲で合っていますか？

回答No.2

sokohakatonaku

そうです。化学基礎（たぶん中和みたいなタイトルかな？）です

お礼

助かりましたありがとうございます😊