中和 広大入試問題？

質問

必要があれば　ｌｏｇ２＝０．３　　ｌｏｇ３＝０．４８　　ｌｏｇ７＝０．８５　を用いよ。

問１
０．１００ｍｏｌ／ｌの塩酸９０．０ｍｌに、０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液を９１．０ｍｌ加え、さらにその溶液に純水を加えて全量を２００．０ｍｌにした。この溶液の水素イオン濃度は何ｍｏｌ／ｌか。また、この溶液のｐＨはいくらか。有効数字２桁で答えよ。ただし、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離度は１．００とし、この温度での水のイオン積は１．００×１０＾－１４（ｍｏｌ／ｌ）＾２とする。

問２
ある１価の酸Ａの水溶液１０．００ｍｌを三角フラスコに取り、これを０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とｐＨの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。
　　　　　体積（ｍｌ）　　　　　　　　　ｐＨ
　　　　　　０　　　　　　　　　　　　３
　　　　　　１　　　　　　　　　　　　４．０５
　　　　　　２．５　　　　　　　　　　４．５２
　　　　　　５　　　　　　　　　　　　５　　
　　　　　　７．５　　　　　　　　　　５．４８
　　　　　　９．５　　　　　　　　　　６．２８
　　　　　１０．５　　　　　　　　　１０．９９
　　　　　１１　　　　　　　　　　　１１．９６　　　
　　　　　１３　　　　　　　　　　　１２．５７
　　　　　１６　　　　　　　　　　　１２．７
（１）中和反応の終点（中和点）のｐＨはいくらか（有効数字３桁）。
（２）酸Ａの水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか（有効数字３桁）。また、酸Ａの水溶液の電離度はいくらか（有効数字１桁）。
（３）この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がｐＨ４．２～４．４のものを用いた。このとき求めた酸Ａの水溶液の濃度は、酸Ａの正しい濃度の何倍になるか。

回答No.1

aruberihi

レポートか宿題ですか？
それは自分でやった方がよいかと思いますが……
まあ、ヒントくらいは出しておきます（あとは自分でやりなさい（＾＾；　）

問１
まずは塩酸９０ｍｌ中のHClmol量とNaOH溶液のmol量を求めること。
HClは酸、NaPHはアルカリ性だから溶液中の水素イオンのmol量は分かる。全水溶液量は２００ｍｌと決まっているので”水素イオン濃度”はすぐ出るでしょう。
その値から”ＰＨ”も簡単に求まるはずです。

って、ほとんど答えだな……（＾＾；

問２
（１）
”中和”ですから……分かるでしょ？わからなかったら教科書を見るべし

（２）
溶液A中の水素イオンのmol量をだすこと。この場合、電離度がかかってくるので要注意。
NaOH溶液の電離度は１．００でよいでしょう。故にNaOHを入れた分だけ物質Aは水素を出さなければならない。
また、その水素イオンはＰＨに寄与しない（NaOHに喰われますからね）。
酸Aの濃度をｘ、電離度をαとでもして計算すると良いでしょう。
変数は２個あるので滴定量０と滴定量ｙのもので連立方程式をたてればいいです。
PHから水素イオン濃度はでます。
また、滴定により溶液量が変化していることに注意。

（３）
ふむ？問題がわけわからない。日本語が悪いな。
本来の中和点での濃度とＰＨ４．２～４．４での濃度との比較の話かな？

中和点でのＰＨより水素イオン濃度を算出する。
ＰＨ４．２～４．４での水素イオン濃度を算出する。
滴定したNaOH溶液の量、物質Aの電離度からそれぞれの物質Aの量がもとまります。
滴定により溶液量が変化していることに注意。

こんなところでしょうか？
なにか間違いがあったら教えてください。