【化学】希硫酸のモル濃度の求め方

質問

化学でどうしても計算が合わなくて困り果てたので、質問させてもらいます。

【問題】
濃度不明の希硫酸20.0cm3に、0.40mol/L水酸化ナトリウム水溶液を16.4cm3加えると、
水溶液は塩基性になった。この水溶液に0.10mol/L塩酸を5.6cm3加えると、ちょうど中和した。
希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。

以上です。

中和の公式を使うのかなー、くらいはなんとなく分かるのですが、
色んな式を作って計算しても全く計算が合いません。

途中式が分かる方がいたら、回答お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

中和したとき、酸の当量数と塩基の当量数は同じです。
塩基の当量数は
　　０．４＊１６．４／１０００
塩酸の当量数は
　　０．１＊５．６／１０００
硫酸の当量数は（硫酸のモル濃度をｍとして）
　　ｍ＊２＊２０／１０００
　（２がかかっているのは硫酸が二価の酸だからです。）

これらより
０．４＊１６．４／１０００＝０．１＊５．６／１０００＋ｍ＊２＊２０／１０００
これを解けば答えが出るはずです。

お礼

丁寧で分かりやすい回答ありがとうございます!
回答を読んで解き直してみたところ、答えがピッタリあいました

本当にありがとうございました!