酸化還元の化学反応式について

質問

あるものとあるものの科学反応式を求めよってやつでまずeみたいな記号を消してそのあとに何かを加えるんですが何を加えたらいいかってどうやってわかるんですか？

回答No.2

noname#160321 · ベストアンサー

>>最後にKをいれましたけど、どこにKを入れたらいいっていうのがわかるんですか？
はじめは陰イオンと陽イオンは釣り合っていましたね。
最後も同じように釣り合います。ですから、最後にカリウムを入れた場所はみんな、一つ前の式で(-)マイナスイオンが残っている場所です。カリウムイオンを入れて釣り合わせただけです。
＃１のはじめの方にも書きましたがカリウムイオンは水の中で完全に陰イオンと分かれてしまうため、考えなくて良いのです。電荷さえ釣り合っていればそれで構いません。
>>一番最後に４O（２＿）が４ｋ２Oになるんですか教えて下さい。
O(2-)は酸素原子が電子二つを貰った、酸化物イオンです。実際には水の中では存在しませんが、この式の中に水を書き加えるとややこしいので除いてしまってあります。カリウムイオンが付くとK2O：酸化カリウム、水と反応すると2つの水酸化カリウムになります。
K2O + H2O→2KOH
KOHもこの形で水の中には存在せず、K+とOH-に分かれています。

お礼

そういうことですか、分かりやすい説明ありがとう。

回答No.1

noname#160321

かなり分かってないようなので、足りなかったらそう言って下さいね。
>>eみたいな記号
eは電子です。酸化は電子を失うこと。還元は電子を受け取ること。ですので、できれば電子を消さずに考えて下さい。
例は過マンガン酸カリウムによるシュウ酸カリウムの酸化。
過マンガン酸側（カリウムは忘れて下さい、どうせ変化しないで溶液内に残っているから）
MnO4(-) ＋ 3e- →MnO2 ＋ 2O(2-)
合わせるものは電荷の数です左辺にマイナスが4つ、右辺にもマイナスが4つ。このとき酸化剤として働いたMnは＋７から＋４へと変化しました。酸化物イオンが放出されていますので、この反応は酸で促進されるはずです、事実酸があると凄まじい酸化能を示します。
さてシュウ酸カリウム側（ここでもカリウムは忘れて下さい）
(CO2-)2　→　2e- ＋ 2CO2(↑)
この反応では炭素が3+から4+へと酸化されています。二酸化炭素の後ろの上向き矢印はガスになって出て行った事を示しています。沈殿になるなら下向き矢印、二酸化マンガンも溶けてないんですけどね。
電子を消したいなら、過マンガン酸を2倍、シュウ酸を3倍して
2MnO4(-) + 3(CO2-)2→2MnO2 + 6CO2(↑) + 4O(2-)
さて、左辺の電荷マイナス8、右辺の電荷マイナス8でOK。
ついでにカリウムまで全部書くと
2KMnO4 + 3(CO2K)2→2MnO2 + 6CO2(↑) + 4K2O
いかがでしょう。

お礼

わざわざどうもありがとう。でも、まだ聞きたいところがあるのですか、最後にKをいれましたけど、どこにKを入れたらいいっていうのがわかるんですか？もういっこ、一番最後に４O（２＿）が４ｋ２Oになるんですか教えて下さい。