強酸と強塩基を混ぜた時の水素イオン濃度を求める公式

質問

強酸に含まれるH+のモル数をx、強塩基に含まれるモル数をyとして、これらを混合した溶液の体積をV(L)とした時、
水素イオン濃度がどのように表せるか考えてみました。
以下のようになったのですが正解でしょうか?

[H+]=

(x-y)/V 『(x-y)/V ≧ 1.0×10^(-7)の時』 …(1)
1.0×10^(-7) 『x = yの時』　…(2)
(|x-y|+√((x-y)^2+4×1.0×10^(-14)V^2))/2V 『0 < |x-y|/V < 1.0×10^(-7)の時』　…(3)
(1.0×10^(-14))/((x-y)/V) 『(x-y)/V ≦ -1.0×10^(-7)の時』　…(4)

※
(3)については
α(mol)のH2Oが電離したとすると
[H+]=(x-y+α)/V、[-OH]=α/V
と書けて水のイオン積より
(x-y+α)/V ・ α/V = 1.0×10^(-14)
と書けるから
α=(-(x-y)+√((x-y)^2+4×1.0×10^(-14)×V^2))/2
という事から。

回答No.1

38endoh · ベストアンサー

ちゃんと，チャージバランスの式やマスバランスの式と連立して導出してますか？　してるなら合っていると思います。

参考URL：

http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=498675

お礼

どうも有難うございます。ｍ(＿ ＿)ｍ