水素イオン濃度の求め方（アンモニア）

質問

手元に資料がなく、いろいろなサイトを調べているのですが、水素イオン濃度の求め方が分かりません。（強酸、強塩基は理解できました）
「0.0100mol/l NH3溶液中の「OH-］と「H+］を求めよ。このNH3溶液は4.1％解離しているものとする。」
という問題の解き方が分かりません。
よろしくお願いします。

回答No.1

dragon-2 · ベストアンサー

ＮＨ3　＋　Ｈ2Ｏ　→　（ＮＨ4）+　＋　ＯＨ-
ですから、0.01molからは電離度1で0.01molの水酸化物イオンができます。電離度が4.1％＝4.1*10＾（-2）ですから（0.01＝10＾（-2））
［OH-］＝　10＾（-2）*4.1*10＾（-2）
　　　 ＝4.1*10＾（-4）mol/l です。
水のイオン積＝[H+][OH-]＝10＾（-14）ですから
[H+]＝10＾（-14）/[OH-]
　　＝10＾（-14）/4.1*10＾（-4）
　　≒2.44*10＾（-11）mol/ｌ　となります。

お礼

早速の返答ありがとうございます。化学反応式を考慮して［OH-］のほうから計算するんですね。逆に計算してました。ありがとうございました。助かりました。またいろいろ質問させていただきます。その際はよろしくお願いします。