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高校入試理科化学
入試問題を解くのが好きで色々解いているのですが、どうしてもわからない問題があります。 銅とマグネシウムを混ぜた粉末が3.9gあり完全に酸化させたら質量は6.1gでした。銅対マグネシウムの質量比を求めよ。という問題です。 釈迦に説法ですが、銅対酸素は4:1、マグネシウム対酸素は3:2で化合します。 連立方程式で解くのか鶴亀算の応用なのか全くわかりません。 尚解答は銅対マグネシウムの質量比は1:3となっています。 宜しくお願い致します。
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>結局模範解答または出題問題のミスではないかと思っています。 >1:3にきっちりなる答えは出てきませんので。 そのようにお考えになるのはご自由ですが、実験を想定した設問で、その測定値を用いて計算させる問題なので、先に述べたとおり、実験誤差や有効数字の概念が必要です。 ピッタリ1:3にならずとも、有効数字を考えて妥当な答えだと私は判断しています。
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- hiro_1116
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No.6です。 元の問題の全文を書いて下さいましたが、それで回答には納得できたのでしょうか? 原子量を暗記しておけということでは無いと思うので、どこかに原子量が与えられているのでは?と思いますが、まぁ、それは良いです。
お礼
何度もありがとうございました。 結局模範解答または出題問題のミスではないかと思っています。 1:3にきっちりなる答えは出てきませんので。
- hiro_1116
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>ご指示の式で0.96と2.94になりますが、1:3にはなりません。 なるほど。そういうことを仰っているのですね。 実験誤差とか有効数字とかいう概念が無いと「正解無し」になってしまうのかも知れません。(数学の試験ではないので、そういう考え方は要求されている筈です。) 質問者様が書かれている「釈迦に説法ですが・・・」という条件が与えられた時点で有効数字1桁になっているので、計算結果の「0.96と2.94」は「1と3」に丸められるべき数字です。 ※問題文の全文が書かれていませんが、答えは選択式、あるいは○対○と整数比で答えよ、とかなっているのですよね、きっと?
お礼
説明不足で申し訳ありません。 ここに問題全文を記載します。 銅とマグネシウムを混合した粉末が3.9gあります。 これを、十分な量の空気の下で完全燃焼させて、同派黒色の物質に、マグネシウムは白色の物質に変化させました。燃焼後の生成物の質量は6.1gでした。混合した粉末中の銅とマグネシウムの質量比を最も簡単な整数比で答えなさい。 そして解答は1:3となっています。 最初から全文を記載すればよかったですね。申し訳ないです。
- hiro_1116
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No.4です。 計算結果は x = 0.96 y = 2.94 になりませんか?有効数字は無視して扱っていますが。
補足
回答ありがとうございます。 ご指示の式で0.96と2.94になりますが、1:3にはなりません。 解答から導き出すと銅は0.975グラム、マグネシウムは2.925グラムになります。 そうなる式がわかりません。何か別の考え方があるのではないかと思っています。 ありがとうございました。
- hiro_1116
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銅の質量をx、マグネシウムの質量をyとすると x + y = 3.9 ((4+1)/4)x + ((3+2)/3)y = 6.1 ※計算には原子量ではなく「銅対酸素は4:1、マグネシウム対酸素は3:2で化合」(ただし比率はそれぞれ質量比)の数字を用いています。
お礼
何度もありがとうございます。 教えて頂いた式を連立方程式で解いてみましたが、私のやり方が悪いのか1:3の解答になりません。 どこで間違っているのか自分でもわかりません。 ありがとうございました。
- hiro_1116
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「銅対酸素は4:1、マグネシウム対酸素は3:2で化合します」と書かれている比率が何の比率か分かっておられるなら簡単に計算できると思うのですが、どこでつまずいておられるのでしょうか??
補足
>簡単に計算できると思う その計算式をご教示できませんでしょうか?
- m5048172715
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物質が酸化するときの原子の個数比と、質量比を別に考える。
- hiro_1116
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「銅対酸素は4:1、マグネシウム対酸素は3:2で化合します」というのは、燃焼生成物がそれぞれ Cu4O、Mg3O2 であると仰っているのでしょうか?
補足
酸化マグネシウムと酸化銅の事です。 宜しくお願いします。
お礼
ありがとうございました。 ただ、中学生にはその概念はないのでやはり出題ミスではないかと思います。 以前高校入試の数学の問題で解答が「解なし」で、大きな問題となりました。