重量から体積の求め方

質問

次の問題の求め方がわからないので、解き方を教えてください。

問題
１００ｍｇの硫黄を完全に酸化させて得られる二酸化硫黄の体積は２５℃でいくつになるか。
但し、二酸化硫黄の分子量は６４．０とする。

よろしくお願いします。

回答No.3

noname#8042 · ベストアンサー

頭の中で計算しているので間違えてないか、一度計算して確かめてみてね。
S=32.07
SO2=64.07
まあここは、SO2を64.0としていいと言うのだから、Sほ32.0としますよ。32gのSを酸化させて64gのSO2が得られるのですから、100mgのSを参加させた時に得られるSO2をXmgとおくと、X=64×100/32=200mg
200mg=0.2g
SO2=64gですから、SO2のモルは0.2/64=3.13×10-3mol
1molの気体は22.4Lですから、3.13×10-3molの気体の体積をYLとおくと、Y=22.4×(3.13×10-3）=7.0×10-2Lと求められます。理解できましたか？

お礼

細かく教えていただきありがとうございました。
とてもわかりやすく、十分に理解することが出来ました。

回答No.2

hihikoha

＃１の方の言われる通りですね。

硫黄は、６４グラムで１モルでしたっけ？

参考URL：

http://db.gakken.co.jp/jiten/na/403120.htm

回答No.1

takenobupapa

1モルの硫黄を完全燃焼させると何モルの二酸化硫黄が精製するでしょうか。反応式を考えましょう。
さて100mgの硫黄は何モル?
1モルの気体は標準状態で何リットルでしょうか？
では25度では?
というように考えて見ましょう。

お礼

ありがとうございました。