この解き方であってますか？？

質問

この化学の問題を愚か者に教えて下さい
困り度：
すぐに回答を！ 三酸化硫黄は、触媒を入れた反応器に二酸化硫黄と空気からなる混合気体を連続的に供給し、次の反応でつくる。
２CO２＋O２→２SO３
反応器から流出する生成気体の組成（百分率）は、三酸化硫黄19.0％、二酸化硫黄3.0％、酸素8.0％、
窒素70.0％であった。次の問に有効数字２桁として答えよ。ただし、空気の組成は酸素20％、窒素80.0％とする。

問 原料の混合気体に含まれる酸素の体積の百分率は何％か。

流出した混合気体の全量を100molとすれば、

SO3=19.0mol
SO2=3.0mol
N2=70.0mol

まず僕の解き方は、窒素は反応していないのでまず、それにより４で割り、結び付いた酸素の量を求めます。
そして、さらに、２SO２＋O２→２SO３より、結びついた酸素の量がわかれば、二酸化硫黄の量が求められます。
そして、そのmol数が二酸化硫黄のmol数と余った３mol中に含まれる酸素は３molよってそれら３つの合計が
酸素の量、全体はなので87.5+22これを割ればよい。

間違いあったら教えて下さい。

回答No.3

gohtraw

あ、酸素濃度か。だったら１７．５÷１０９．５＊１００ですね。失礼しました。

回答No.2

gohtraw

合っているようなのですが説明には改善の余地ありです。私ならこう書きます。

・この反応に窒素は関与しないので反応器入り口でも窒素は７０．０モルあったことが判る。また空気の組成より反応器入り口では酸素が７０．０÷４＝１７．５モルあったことが判る。
・反応器出口で酸素は８モル残っているので消費された酸素は９．５モルであり、これは出口に１９モルの三酸化硫黄が存在することと一致する。この三酸化硫黄は入り口では二酸化硫黄だったので、入り口の二酸化硫黄は２２モルあったことが判る。
・以上より入り口では７０．０＋１７．５＋２２＝１０９．５モルの気体が存在し、そのうち２２モルが二酸化硫黄なのでその濃度は・・・

回答No.1

okazariY

反応後の体積は、元より減っていますので気をつけてね。
反応式など書いてくれるとわかりやすいです。