0.20mol/LのNaHCO3、10ｍｌと…pH

質問

(1):0.20mol/LのNaHCO3、10ｍLと、0.20mol/LのNaOH、10mLとの混合溶液のpH

(2):0.20mol/LのNaHCO3、10ｍLと、0.20mol/LのNa2CO3、10ｍLとの混合溶液のpH

途中の計算過程の解説もすみませんがよろしくお願いします。

回答No.2

lived_in_room13 · ベストアンサー

訂正：当量点じゃなかった、、、というか、当量点の使い方間違えた（笑）

当量点の使い方間違えた以外は、下で回答した通りで、

とりあえず、NaHCO3と0.20mol/LのNa2CO3のモル濃度も量も一緒なので、

ｐH=pKa+ log([CO3 2-]/[HCO3-])になる。　10^0= 1なので、log(1)=0 つまり、

HCO3-のKaを-log[Ka]すれば、ｐKaが求められてそれがpKa=pH（２）の解答です。

お礼

途中の過程もわかりやすく、助かりました。ありがとうございました。

回答No.1

lived_in_room13

(1) 強塩基のNaOHと同じモルがありますから、

0.2mol x (10/1000)=0.002mol のCO3 2-が２０ｍLにあるということ。

[CO3 2-]=0.002/(20/1000)=0.1mol/L

CO3 2-のKb=[OH-][HCO3-]/[CO 2-] 約1.8x10^-4=(X^2)/0.1 X=√(1.8x10^-3)=0.04242=[OH-] -log[OH-]=1.3723=pOH

pH=14-pOH=14-1.3723≒12.63

ただし、教科書によってKaやKbが若干違うので、教科書の値をつかってださんと教科書の解答には行きつきません（笑）

（２）当量点ではpKa=pHなので、教科書のpKaを探せばそれが、ｐH