リン酸緩衝液の理論について
過去の質問を見ても皆目検討できないので、よろしくお願いします。
H3PO4 pKa 2.12
H2PO4 pKa 7.21
H PO4 pKa 12.32 を参考に計算してます
１．リン酸緩衝液を作る塩について
NaH2PO4とKH2PO4を使う文献を見たのですが、
NaH2PO4とNa2HPO4を使ったレシピも見ます。違いはなんでしょうか？
（H3PO4の解離がpKa2.12 H2PO4の解離がpKa7.21となっているので、下のほうのレシピはよりアルカリ側で緩衝作用を期待するときの緩衝液なのでしょうか？
そもそも上の方のレシピは緩衝液なのでしょうか？
下の方のレシピは一塩基酸とその二塩基として、弱酸とその塩基対という定義を守ってますが、
上の方のレシピは一塩基酸と一塩基酸として、同じ条件の塩基で対になっていない気が・・）
２．リン酸の解離の程度は？
NaH2PO4・2H2O (二水和物） FW 156.01 2.8g
H3PO4 (1.685g/cm^3) FW 98.00 0.6ml
DDW（メスアップ） １L
を混ぜると pH 2.5 25mM になると記述を見つけたのですが？
（すみません。リン酸の％を忘れてしまいました・・・・
関東化学やシグマを見る限り８５％のが多そうですが）
Henderson-Hasselbalch式に当てはめると
pH = pKa + log( [H2PO4] / [H3PO4] )で
[H3PO4]が7.48mM くらいになってれば
pH と mM は上記 pH 2.5 25mM になりそうなのですが、
H3PO4は強酸ですべて解離して存在していないということには、ならないのでしょうか？
３．このレシピのpHとmMは？
NaH2PO4・2H20 (ニ水和物） 1.96ｇ
KH2PO4 2.16ｇ
DDW 1L
のpHとmMがわかりません。
１＆２の質問と同様に緩衝液か弱酸かも理解してない状況です。
緩衝液としてHenderson-Hasselbalch式に当てはめ
pH = pKa + log( [H2PO4] / [H3PO4] ）
として計算するのでしょうか？
それとも、弱酸の塩基として
[OH]^2 = Kw/Ka*[H2PO4]
から導きだすのでしょうか？
長くなりましたが、よろしくお願いします。
お礼
Na3PO4でした