10^-3 mol/l Na2CO3溶液に0.5×10^-3mol/l

質問

10^-3 mol/l Na2CO3溶液に0.5×10^-3mol/l となるように強酸を加えた溶液のPHを教えてください

回答No.1

nious

かなり希薄ですね、それが気になります。

とりあえず塩酸を加えたとしましょう。

CO2のpK2＝10.33、pKw＝14 (25℃) とします。

電荷収支から、

[H^+]＋[Na^+]＝[HCO3^-]＋2[CO3^2-]＋[Cl^-]＋[OH^-]

溶液は明らかに塩基性(pHはpK2付近)だから[H^+]を無視して、

2・10^(-3)≒{10^(-3)・([H^+]＋2K2)/([H^+]＋K2)}＋5・10^(-4)＋(Kw/[H^+])

整理して、

5・10^(-4)・[H^+]^2‐(Kw＋5・10^(-4)・K2)・[H^+]‐Kw・K2＝0

[H^+]＝7.87・10^(-11)、pH＝10.1