硫酸を水酸化ナトリウムで中和する問題

質問

ある化学の問題集に、「硫酸１〔mol／l〕を中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何ｇか。ただし、水酸化ナトリウムの分子量は４０とする。」という問題があり、答が４ｇとだけ書いてありました。その計算過程が知りたいのですが、化学オンチの私にはわかりませんでした。どうぞ、よろしくお願いいたします。

回答No.4

sailor · ベストアンサー

先の方のお答えにある通りですね。
硫酸１〔mol／l〕とありますので硫酸の濃度は判りますが、その濃度の硫酸が1ｍｌなのか100ｌあるのかわからなくてはどれだけの水酸化ナトリウムを使えばいいかは判りません。

硫酸の量は逆算で答えは出るのですが、それではこの問題に対する考え方の正しい回答になりませんので、もう一度問題をよく見てどこかに硫酸の量が記載されていないか確認してくださいね。

いくら科学音痴？といっても100リットルの硫酸１〔mol／l〕を中和するのと１リットルの硫酸１〔mol／l〕を中和するの必要な水酸化ナトリウムの量が違う値になることは理解できるでしょう。

このような問題では濃度（この場合１〔mol／l〕の表記がこれに当たります）と量の両方の値が必要です。

お礼

そうでしたか。量をどこかで見落としたかもしれませんね。もう一度確認致します。ありがとうございました。

回答No.3

phosphole

硫酸１〔mol／l〕を中和するのに必要な水酸化ナトリウムは何ｇか。ただし、水酸化ナトリウムの分子量は４０とする。」という問題があり、答が４ｇとだ け書いてありました。

化学反応式自体は与えられているか調べて分かったものとして回答しますが、この問題は解けません。数値の単位がそろっていないので比較しようが無いのです。
反応式を書けば硫酸と水酸化ナトリウムが何モル：何モルの比で反応するということは分かります。したがって、中和したい硫酸のモル数が分かればよいのですが、質問文では「mol/l」で数値が与えられています。これはモル「濃度」なので、実際に硫酸が何モルあるのか分かりません。硫酸の水溶液が１リットルあれば硫酸は１モルあることになりますし、１０リットルなら１０モルです。要するに、問題の条件が足りていないので答えが出せないのです。

なお、本質問文をひっくり返した問題なら解けます。つまり、「体積はわからないけれど、濃度1モル／リットルの硫酸水溶液を水酸化ナトリウムで中和しようとしたところ、４ｇ必要だった。硫酸水溶液の体積は何リットルでしょう？」これなら解けます。・・・解けますよね？

コメントですが、このレベルの問題に取り組んでいる段階で、化学オンチもクソも無いと思いますが。初歩の初歩なので。

お礼

なるほど。ひっくり返した方が理解できそうな気がしました。ありがとうございました。

回答No.2

dogs_cats

この内容で４gを導く事は出来ません。質問の転記ミスではありませんか？硫酸の濃度だけでは無く、容量も記載されていないと計算できませんよね。

中和の化学式は下記になるのではご存知ですね、比率計算ですから簡単です、ご自身で少し考えれば出来る問題です。
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

お礼

そうですか。私の記憶違いかもしれませんね。ありがとうございました。

回答No.1

nananotanu

硫酸の濃度だけで量(体積もしくは質量など)が与えられていないので求められません。

お礼

そうですか。ありがとうございました。