0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには水酸

質問

0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには水酸化ナトリウムNaOHは何mol必要か。
という問題がわかりません。
答えには解説がなくて解き方がよくわかりません。
解き方を教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

硫酸は水の中では　H2SO4 →　2H^+ + SO4^-2
のように電離していますね。1molの硫酸からは2molの水素イオンが発生します。
一方水酸化ナトリウムは水の中では　NaOH →　　Na^+ + OH^-
のように電離しています。1molの水酸化ナトリウムからは1molの水酸化物イオンが発生します。
水溶液中のH^+とOH^-は次の反応によって水になります。
H^+　　+　　OH^-　　　→　　H2O
硫酸1molから2molのH^+が発生しますので、その発生したH^+をすべて水にする、すなわち、中和するためには２molの水酸化ナトリウムが必要となります。
したがって、0.1mol の硫酸を中和するためには0.2molの水酸化ナトリウムが必要となりますね。

H2SO4　　+　　2NaOH　　　　→　　Na2SO4 + 2 H2O

お礼

そうだったんですか‼
わかりやすい解説ありがとうございますm(_ _)m