化学の問題です。

質問

9.6gの銅と2.0mol/Lの希硝酸が反応するとき、最低何mL以上の希硝酸が必要か。また、発生する一酸化炭素は、標準状態で何Lか。(Cu=64）

解き方と答えを教えてください。
お願いします。

回答No.2

itaitatk

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
なので
9.6ｇ　Cu→0.15mol
反応に必要な硝酸　0.4mol
よって　0.4/2*1000＝200ml
この時発生するNOは0.1mol
よって発生する一酸化窒素は2.24L
です。
一酸化炭素は0Lです。

回答No.1

itaitatk

硫酸でなく硝酸ですか？

補足

硝酸です。