化学I

質問

化学I
標準状態で、一酸化炭素2.8Lと酸素2.8Lを混ぜて点火した。
（１）反応した酸素は、標準状態で何Lか
（２）反応後の気体の体積は、標準状態で何Lか
（３）生成した二酸化炭素は何gか

2CO + O2 → 2CO2

（１）はmol比で、2.8の半分であると分かりました。

（２）ですが、「反応後の気体」とは余った気体と生成した気体の合計
ということなのでしょうか？
解答は4.2Lとなっています。

（３）で、4.2/22.4 * 44 = 5.5
が解答なのですが
この4.2というのは（２）のときのように「余った気体と生成した気体の合計」として考えると
おかしいですよね？
4.2は合計した気体の体積ですから、二酸化炭素の体積ではないですよね?
二酸化炭素の体積/22.4 * 44 とすべきだと思ったので
2CO + O2 → 2CO2 の係数から一酸化炭素と二酸化炭素は2で同じなので二酸化炭素の体積は2.8
2.8/22.4 * 44 としたのですが・・・

このあたりの問題がよく分かりません。
教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（２）２．８ＬのＣＯは全量消費されて等モル（つまり等体積）のＣＯ２になります。一方酸素は元あったうちの半分（１．４Ｌ）が消費されて１．４Ｌ残ります。従って反応後の気体全体の体積は２．８＋１．４＝４．２Ｌとなります。本来の反応式は
2CO + O2 → 2CO2
ですが、敢えて
2CO + 2O2 → 2CO2＋O2
と書いてやるとイメージしやすいと思います。
（３）ご指摘の通り、生成したCO2は２．８Ｌですから、ＣＯ２の質量は２．８／２２．４＊４４が正解です。

お礼

計算式が違っていたのですね
回答ありがとうございました。