化学Iの問題について

質問

次の問題がどうしても解けません。答えは書いてあります。途中式の方を解答よろしくお願いします。

炭酸カルシウムCaCO3（←小さい右下３）を1.0g取り, 1.0mol/L塩酸（塩化水素HCl水溶液）30立方ｃｍを加えると, 二酸化炭素CO2（←小さい右下２）が発生した。

（１）　発生した二酸化炭素は標準状態で何Ｌ, 分子の数は何個か。 （答え：0.22L, 6.0×10の２１乗個）

（２）　反応せずに残った塩化水素は何molか。 （答え：0.010mol）

（３）　（２）と反応できる炭酸カルシウムは何gか。 （答え：0.50g）

回答No.1

nezusuke · ベストアンサー

（１）CaCO3+2HCl→ CaCl2+CO2+H2O
　　炭酸カルシウム１モルに対して発生する二酸化炭素が１モル。
　　炭酸カルシウム1，0グラムは　１．０／１００（炭酸カルシウム分子量）＝０．０１モル
　　よって発生する二酸化炭素も０．０１モル。分子の数は６．０×10の23乗×０．０１＝６．０×１０の２１乗。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　体積は　　２２、４×０、０１＝０、２２L

（２）1，0モル／L塩酸３０cm3に含まれる塩酸は３０／１０００モル。　
　　　炭酸カルシウムと塩酸は１：２で反応するので残った塩化水素は０．０３－０．０２＝０．０１モル

（３）０、０１モルの塩化水素と過不足無く反応する炭酸カルシウムは０．０１／２モル
　　１００×０．００５＝０．５グラム

お礼

すばやい解答ありがとうございました。
助かりました＾＾