化学の問題

質問

化学の問題

（１）空気中の二酸化炭素の量を測定するために次の実験を行った。

実験1 0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mlに標準状態の空気10Lを通じ、二酸化炭素を完全に吸収させると白色沈殿が生じた。

実験２ しばらく放置した後、未反応の水酸化バリウムを含む上澄み液10mlを中和するのに、0.010mol/Lの塩酸が7.0ml必要であった。

1 実験1の中和反応を化学反応式で示せ。
2 二酸化炭素を吸収する前の水酸化バリウムの物質量は何molか。有効数字2桁で答えよ。
3 空気中の二酸化炭素の物質量は何molか。有効数字2桁で答えよ。
4 空気中の二酸化炭素の体積百分率は何％か。有効数字2桁で答えよ。
5 生じた白色沈殿の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。
ただし、原子量 C=12 O=16 Ba=137

自分の答え
1 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
2 5.0*10^-4
3 1.5*10^-4
4 0.0034%
5 0.030g

これらはあっていますか?間違っていたら答えを教えてください。

（２）水酸化カリウムと硝酸カリウムとの混合物10.0gをすべて水に溶かした。この溶液を中和するのに2.5mo/Lの硝酸40mlを要した。

１ おこる中和反応を化学反応式で示せ。
2 中和後の溶液から水分を蒸発させたときに生じる塩の質量は何gか。小数第1位まで答えよ。
ただし、原子量 H=1.0 N=14 O=16 K=39

この二問は分かりません。
やり方を教えてください。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

(１)はざっとみて2.迄はあっていますね。

(２)
１.ＫＯＨ ＋ ＨＮＯ3 → ＫＮＯ3 ＋ Ｈ2Ｏ
２.残っているのは硝酸カリウムだけなので、中和に要した硝酸の物質量(モル数)から水酸化カリウムの物質量(モル数)が分かり、それを10.0ｇから除けば最初の硝酸カリウム量が分かります。
あとは滴定で生じた硝酸カリウムとはじめからあった硝酸カリウムの量を加えれば良いだけ。

お礼

回答ありがとうございました。