酸化還元反応式の問題です。

質問

9.6gの銅と2.0mol/Lの希硝酸が反応するとき、最低何mL以上の希硝酸が必要か。また、発生する一酸化窒素は、標準状態で何Lか。(Cu=64）

解き方と答えを教えてください。
お願いします。

回答No.1

kuchem

[解き方]
1.銅と希硝酸が反応して一酸化窒素が発生するときの反応式を考える
2.反応式から、銅と硝酸が何対何の比率で反応するか確かめる
3.銅の物質量(銅の質量と原子量から計算)を使って、反応に必要な硝酸の物質量を2の比率から求める
4.3で計算した硝酸の物質量と希硝酸のモル濃度を使って、希硝酸の量を求める

5.1の反応式から、2と同じように銅と一酸化窒素の比率を確かめる
6.銅の物質量から、反応で発生する一酸化窒素の物質量を5の比率から求める
7.6で計算した一酸化窒素の物質量から、標準状態の気体のモル体積(22.4 L/mol？)を使って、体積を求める。

[答え]
希硝酸：200 mL
一酸化窒素：2.24 L

だいぶ丁寧に書きました
途中の反応式や計算式は自分で考えてください