ギ酸の平衡問題

質問

純粋なギ酸の解離定数K=[HCOOH2+][HCOO-]は室温で10^(-6)と見積もられている。ギ酸分子のうちギ酸イオンとなっているものの割合は何パーセントか。ギ酸の密度は1.22g/cm3である。

答えは0.004%です。
求め方を途中まででいいので教えてくれると嬉しいです。

回答No.1

nious · ベストアンサー

ギ酸は両性型溶媒。水と同様に次のような自己プロトリシス反応を起こす。2HCOOH ⇔ HCOOH2^+ + HCOO^-

HCOOH の解離度をαとすれば [HCOOH]＝(1.22・1000)/46＝610/23＝C(一定) として、

[HCOOH2^+][HCOO^-]＝K＝10^(-6)
(Cα)^2＝K
Cα＝√K
α＝√K/C＝3.8・10^(-5)
∴ 100・α＝0.0038(%)

水の解離度：α＝√Kw/[H2O]＝10^(-7)/(1000/18)＝1.8・10^(-9) と考え方は全く同じ。

お礼

ありがとうございます！

納得できました！