緩衝液って当量点までの距離を長くするだけ？

質問

緩衝液とは緩衝領域にあるpKaのあたりの水平さを持続させるってことでいい？

もっと具体的にいうとNa2CO3にNaOHを入れて緩衝液にして塩酸で滴定する場合、
pKa2=10.3で緩衝作用が起きてNaOHがなくなる分だけ緩衝してる長さが延長されるだけってことですよね？
つまり10mLのNaOHと滴定する塩酸のどちらも1モーラーのときは10mL分。当量点までの距離が大きくなるってことですよね？

回答No.2

htms42

「緩衝液を滴定する」とはどういう意味でしょう。
滴定の対象となった段階でその溶液は緩衝液ではなくなっています。

ある溶液Ａが緩衝液としての働きを示すというのは
その溶液Ａに別の溶液Ｂを加えたときの混合溶液のｐＨが元の溶液ＡのｐＨから少ししか動かない（ほとんど変化しない）という場合に対してです。
これが溶液Ｂの液性によらず成り立つというのです。
溶液Ｂの量が溶液Ａの量に比べて十分に小さいという条件が必要です。
溶液Ｂを大量に加えればｐＨが変化してしまうのは当然だからです。

精製水１ＬにｐＨ＝１の塩酸を１ｍＬ加えます。ｐＨは７から４に変化します。
ｐＨ＝１３の水酸化ナトリウム水溶液を１ｍＬ加えるとｐＨは７から１０に動きます。
どちらの場合もｐＨが３動いています。動く幅は合計で６あります。
ある溶液１Ｌに同じようにｐＨ＝１の塩酸１ｍＬ、またはｐＨ＝１３の水酸化ナトリウム水溶液１ｍＬを入れたところｐＨの変化幅が１以下であったとします。
変化がやわらげられていますね。これが緩衝能です。
水素イオン濃度の値が100万倍の変動ををするはずのところが１０倍以下の範囲に収まってしまったのです。すごい働きですね。

こういうことが踏まえられているとしてそのあとに緩衝能を持った溶液はどういう風に作ればいいのかという問題が出てきます。あなたの場合、この第一段階が理解できていないように思えますが。

回答No.1

c80s3xxx

> Na2CO3にNaOHを入れて緩衝液にして

緩衝液になってないから．

> 当量点までの距離が大きくなる

それは濃度を上げればなんでもそうなるでしょうが．

滴定曲線の形見ないと意味がないよ．
NaOHをHClで滴定したとき，Na2CO3をHClで滴定したときの曲線の形を良く見比べること．

補足

じゃあNa2CO3にNaOHにHCl入れて滴定するとどうなるんですか！もうわからん

Na2CO3とNaOHとHClが0.1mol/LでNa2CO3とNaOHが10mLの場合