酸化還元反応式についての質問

質問

硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水をくわえる。
Cr2O7 2- +8H+3H2O2→
2Cr3+ +7H2O+3O2
省略されているK+ SO4 2-を補う 何故補うのかわからない？
解答
K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4

回答No.1

amp0ntan · ベストアンサー

「補う」　というより　Ｋ＋　や　ＳＯ４（２－）　は　反応によって変化しないから　省略されているだけで
「ない」　わけではないのですね。
陽イオンだけ　とか　陰イオンだけ　とかを　取り出して　反応させることは　不可能です。
陽イオンがほしければ、対をなす（反応しない＝悪影響を及ぼさない）陰イオンとの塩を用いるのが現実なわけです。
というわけで　Ｃｒ２Ｏ７（２－）　をつかいたいときは　その　カリウム塩を使うのが普通なので　Ｋ２ＣｒＯ７　を使って　反応を行うわけです。　で　硫酸酸性なので　８Ｈ＋　というのは　４　Ｈ２ＳＯ４　という意味だ　ということになるわけです。
で　反応後　６価のクロムは　３価に還元されて　硫酸イオンは　Ｃｒ３＋　と　Ｋ＋　の　対イオン（陽イオンの正電荷を　ＳＯ４（２－）　の負電荷で　中和しているわけ）　となるわけです。
あとは　帳尻合わせですね。

お礼

有り難う御座います。助かりました。