電離平衡と分圧の問題

質問

下記の問題が解けなくて困ってます。
炭酸水素ナトリウム10^-3モルが1リットルの純粋の溶けているとする。強酸をpHが3.5になるまで加える。
炭酸塩のすべてがH2CO3として存在する状態で水が非常に小さいガス量で平衡になった場合、ガス体積中の二酸化炭素の分圧はどれくらいか。
という問題の解き方を教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

回答No.2

nious · ベストアンサー

#1です。

岩波理化学辞典によると、25℃,1atm に於ける CO2 の溶解度(飽和濃度)は、[CO2]＝0.759/22.4＝0.034M

ヘンリー則が成り立つとすれば、pCO2・0.034＝10^(-3)、pCO2＝0.029(atm)

お礼

ヘンリーの法則を使えば良かったんですね。ありがとうございます！無事解決しました！

回答No.1

nious

炭酸塩の全てが H2CO3 として存在する事は理論値には有り得ない。その理由は、

CO2 + H2O ⇔ H2CO3
K＝[H2CO3]/[CO2]＝0.0035 (25℃)

その殆どが CO2 に変化するからである。

補足

すいません！問題間違えていました。「炭酸塩の全てが H2CO3 とCO2して存在する」でした！ご指摘された通り、そのほとんどがCO2として存在する状態のときの分圧を聞かれている問題でした！