【化学】中和の問題

質問

『水酸化カルシウムCa(OH)2 3.7gをちょうど中和するには、2.7mol/Ｌの硝酸HNO3は何mL必要か。』という問題の解き方を分かりやすく教えて下さい。

回答No.2

pachiriun

中和反応は酸のH+と塩基のOH-とにより，水(H2O)を生成する反応です。
酸と塩基とが反応する物質量の割合は，
それぞれの「価数」(何個のH+, OH-を含んでいるか)によって決まります。

水酸化カルシウムは「2価の塩基」(Ca2+ : OH- = 1:2　の割合)なので，
「1価の酸」である硝酸(H+ : NO3- = 1:1　の割合)とは，
水酸化カルシウム : 硝酸 = 1:2　で中和反応します。　←この比を使います

水酸化カルシウムの式量が74なので，
水酸化カルシウム3.7 [g]　→　3.7/74 = 0.05 [mol]　となります。
中和にはこの2倍の物質量の硝酸を必要とします。　←1:2の比で反応
0.05*2 = 0.1 [mol]

必要な硝酸の体積を V [L] として方程式を立てると，
V*2.7 = 0.1
これを解くと，
V ≒ 0.037 [L] = 37 [mL]　と求められます。

回答No.1

gkamearov

水酸化カルシウムは２価の塩基であり、分子量が74なので、必要な硝酸の体積を a[mL]とすると
(3.7/74)×2=2.7×(a/1000)
∴ a≒37.0[mL]