化学の問題です

質問

わかる方、下記の問の回答お願いします。

1)0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20.0mlをちょうど中和する0.0600mol/L塩酸の体積を求めなさい。

2)濃度未知の希硫酸25.0mlを0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和したら57.5ml必要であった。希硫酸の濃度を求めなさい。

回答No.1

sho5612 · ベストアンサー

中学生の問題でしょうか？
問題をすべて丸投げするのではなく、まず自分でどこまで考えたのかを書いたうえで質問した方が質問者さんのためかと思います。自分の力になりませんよ。

1)は回答を記載したので2はご自分で解いてみてください。

1)0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20.0mlをちょうど中和する0.0600mol/L塩酸の体積を求めなさい。

中和式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
つまりNaOHとHClは1:1で反応する。
0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20.0mlの量は、0.15mol/L×20/1000L=0.003mol
求める塩酸の体積をxmlとすると、
0.003=0.06×x/1000
X=50ml

2)も、1)と同じ考え方でやってみてください。
硫酸とNaOHの中和式は、
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2Oです。

回答No.2

iilliilliill

こんにちは。
中和反応についての問題ですね。

1)水酸化ナトリウムの化学式はNaOHなので水酸化ナトリウム1molには1molの水酸化物イオン(OH-)が含まれています。

　ということは、0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20.0mL(=0.02L)には0.150×0.02=0.003molの水酸化物イオンが含まれていることになります。

　さて、中和反応とは酸性物質と塩基性物質がそれぞれ持っている水素イオンと水酸化物イオンのモル数が丁度同じになった反応のことを指します。

　よって、塩酸に含まれる水素イオン(H+)は塩酸1molにつき1molですから、求める塩酸の体積をX[L]とおくと、0.0600×X=0.003という式が立てられ、これを解くとX=0.05[L]という答えが出ます。

2)この問題は濃度を求めるという点が1)と違うだけで基本的な解き方は変わりません。

　先ほど解いた通り、まず水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンのモル数を出します。0.0500×0.0575=0.002875molと出ますね。

　ここで注意しなければならないのが「希硫酸」です。硫酸は化学式H2SO4ですから、「1molの硫酸につき、2molの水素イオンが含まれている」ことになります。

　よって、求める硫酸のモル濃度をY[mol/L]とすると、そこに含まれる水素イオンのモル濃度はは2Y[mol/L]となるのです。

　あと先ほどの1)と同様、2Y×0.025=0.002875という式が成り立つので、これを解いてY=0.0575[mol/L]と出せます。