次の問題がわかりません。教えてください。

質問

１
硫酸(MW=98.08,質量パーセント濃度=100%,密度1.8255g/cm^3 )のモル濃度はいくらか。

２
15.0mol/lの硫酸500mlを水酸化カルシウム(FW=74.1)で中和処理することにした。水酸化カルシウムは何g必要か。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

いずれもごく基本的な問題です。ヒントだけ差し上げます
１．
　（１）まずこの硫酸が１Ｌあると仮定します
　（２）次にその質量を求めます。体積と比重、質量の関係を使います。
　（３）質量が判ったら、その中にＨ２ＳＯ４が何ｇ含まれるか求めます。質量％濃度を使います。
　（４）Ｈ２ＳＯ４の量（ｇ）が判ったらそれをモル数に直します。分子量を使います。
　（５）上記で求めたモル数のＨ２ＳＯ４が１Ｌ中に含まれているので・・・

２．
　（１）１５．０ｍｏｌ／Ｌの硫酸５００ｍｌには何モルのＨ２ＳＯ４が含まれるでしょうか？
　　　　　モル濃度と体積、溶質のモル数の関係を使います
　（２）硫酸の価数を考えると、上記の量のＨ２ＳＯ４は何当量でしょう？
　　　　　モル数と価数、当量数の関係を使います
　（３）（２）の硫酸を中和するのに何当量のＣａ（ＯＨ）２が必要でしょう？
　　　　　中和の時の酸と塩基の当量数の関係を使います
　（４）（３）の量のＣａ（OH)2は何モルでしょう？
　　　　　モル数と価数、当量数の関係を使います
　（５）（４）のＣａ（ＯＨ）２は何ｇでしょう？
　　　　　モル数と分子量、質量の関係を使います。