中和滴定

質問

酸化カルシウムCaOの１．４グラムを中和するのに必要な２．０mol/l
の塩酸は何ミリリットルか。
この問題について教えてください。答えは５ミリリットルです。
やってみると、求める塩酸をaミリリットルとして
１．４/５６＝２．０×a/１０００ よってa＝１２．５ミリリットル
となりました。どこが間違っているのか、正しい解き方を教えてください。お願いします。

回答No.2

sak_sak

No.1さんが書かれているように、
中和滴定の問題をとくためには、化学反応式を書けることが必要なんです。
この場合は、カルシウムイオン、塩化物イオン、酸化物イオンが何価になるかわかっていないといけません。

お礼

２５．０が正しかったです。お礼がおくれてすみませんでした。回答ありがとうございます。

回答No.1

noname#62864

反応式を書きますと、
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
　のようになります。
したがって、CaOとHClは1：2の割合で反応します。
1.4gのCaOは1.4÷56 (mol)であり、それを中和するのに必要なHClは2×1.4÷56 (mol)です。
したがって、2.0×a/1000＝2×1.4÷56となるはずです。
これを計算すると25.0 mlになります。

・・・答えが違うと思います。

お礼

２５．０が正しかったです。お礼がおくれてすみませんでした。回答ありがとうございます。